Ph logaritmico: come si calcola
Introduzione
La chimica è sicuramente una delle materie più ostiche virgola così come la matematica la geometria e la fisica. Dalle difficoltà è dovuta soprattutto il fatto che, in queste discipline, i concetti sono tutti collegati tra di loro pertanto è importante con venderli tutti a pieno per evitare di avere poi problemi negli studi futuri. Nella seguente guida parleremo del pH logaritmico, che sostanzialmente può essere definito come l'unità decimale negativa rispetto alla concentrazione degli ioni positivi all'interno di una soluzione. Questo pH è un parametro estremamente importante che viene misurato quasi in ogni applicazione della qualità dell'acqua e svolge un ruolo molto importante nel gusto e la conservazione degli alimenti. Vediamo allora come si calcola il pH logaritmico.
Calcolo della concentrazione
Siccome il pH viene definito il logaritmo decimale negativo della concentrazione degli ioni (H+), il (pOH) si definisce in modo analogo (logaritmo decimale negativo della concentrazione degli ioni). In questo modo ricaviamo facilmente il pH se l'acido cloridrico (HCI) (acido monocratico) si dissocerà in acqua. Quindi la soluzione (HCI H+ +CI- che in una soluzione 0,1 M del HCI) avremo la stessa concentrazione di: (H+ (10-1 M) il risultato del pH è: (pH = - log [H+] = - log 10-1 = - (-1) =1. Se vogliamo ottenere una soluzione base forte, dobbiamo calcolare il pOH e il risultato che si ottiene: pH = 14 - pOH sarà un acido debole (HA).
Calcolo della costante di dissociazione
A tutto questo è un elemento che non si dissocia e non sarà identica alla concentrazione dell'acido sarà la [H+]. Teniamo presente la costante di dissociazione acida Ka: [ H+] [A-] [HA] Ka uguale all'equilibrio e alla concentrazione di H+ A- sono uguali, quindi: [H+] 2 [HA] Ka = in questo modo riteniamo che la [HA] sia in-dissociata per l'equilibrio. In chimica gli esercizi del pH sono usuali, perché questa grandezza è molto utile nella praticità. La lettera che vediamo (p) davanti alla (H) significa concentrazione degli ioni (H), per questo facciamo il logaritmo negativo.
Calcolo del pH logaritmico
Il (pH) è nato per semplificare la spiegazione degli ioni (H3O+) che sono presenti in soluzione, senza per questo ricorrere ai numeri esponenziali. In coincidenza con la concentrazione dell'acido nella soluzione (visto che l'acido è debole, le molecole hanno una forma in-dissociata HA) almeno una buona parte di esse. Per questo motivo: [H+] = vKa. [HA] da: pH = - log vKa. [HA]. Se abbiamo bisogno di calcolare una base debole, dobbiamo calcolare il pOH allo stesso modo, teniamo presente la costante di dissociazione basica (Kb), e del pOH viene calcolato per differenza (come calcoliamo le basi forti).