Modi per esprimere la concentrazione di una soluzione

tramite: O2O
Difficoltà: media
16

Introduzione

Nel campo della chimica, una soluzione deriva dall’unione uniforme di una o più sostanze. Il suo volume è omogeneo, perché le particelle si dispongono in maniera regolare. Una soluzione si compone di due elementi. Il soluto si disperde nella soluzione in forma ionica. Il solvente, invece, è il liquido in cui il soluto si propaga. La concentrazione, o titolo, ci permette di calcolare la quantità di soluto in una soluzione. A seconda delle grandezze utilizzate, esistono diversi modi per esprimere la concentrazione. Nei passi che seguono, vi indicheremo i principali.  

26

Percentuale in peso (%P/P)

Uno dei modi per esprimere la concentrazione di una soluzione è la percentuale in peso. Consiste nel calcolare il peso del soluto in relazione al peso della soluzione. Per quantificare la percentuale in peso, dovete utilizzare 100g di soluzione come campione. Da questa, dovete estrapolare il peso del soluto. Per farlo, potete utilizzare la seguente formula:
%P/P = peso del soluto / peso della soluzione ∙ 100.
L’unità di misura utilizzata è il grammo.

36

Percentuale in volume (%V/V)

La percentuale in volume si utilizza soprattutto per esprimere la concentrazione di una soluzione idro-alcolica o aeriforme. Per calcolare la percentuale in volume, dovete considerare 100ml di soluzione. La concentrazione si trova tramite la seguente regola:
%V/V = volume del soluto/volume della soluzione ∙ 100.
La percentuale in volume di una soluzione si esprime in ml.

Continua la lettura
46

Percentuale massa/volume (%m/v)

Tra i modi per calcolare la concentrazione di una soluzione, potete utilizzare il metodo della massa su volume. Ricordate che il volume si esprime solitamente in litri. L’unità di misura della massa, invece, è il grammo. Di conseguenza, la percentuale m/v permette di quantificare i grammi di soluto dispersi in 100ml di soluzione. Per eseguire il calcolo, dovete procedere così:
%m/v = massa del soluto / volume della soluzione.
Dovete indicare l’unità di misura come g/l.

56

Concentrazione molare (M)

La concentrazione molare, o molarità, rappresenta il valore delle moli del soluto (m) in 1000ml di soluzione. L’unità di misura delle moli è mol, mentre per il volume si utilizza il litro. La formula per esprimere la molarità è la seguente:
M = moli del soluto / volume della soluzione.
L’unità di misura è mol/L. Ricordate che il valore della molarità varia al variare della temperatura. Il volume di una soluzione, infatti, dipende dalle condizioni termiche.

66

Concentrazione molale (m)

La molalità è uno dei tanti modi di esprimere la concentrazione di una soluzione. State attenti a non confonderla con il concetto di molarità. Il calcolo molale, infatti, vi aiuta sempre a trovare il numero di moli di soluto. Prende, però, in considerazione 1Kg di solvente puro. Ecco come provvedere al calcolo:
m = moli del soluto / massa del solvente.
Come unità di misura, dovrete utilizzare mol/Kg.

Potrebbe interessarti anche

Segnala contenuti non appropriati

Tipo di contenuto
Devi scegliere almeno una delle opzioni
Descrivi il problema
Devi inserire una descrizione del problema
Si è verificato un errore nel sistema. Riprova più tardi.
Verifica la tua identità
Devi verificare la tua identità
chiudi
Grazie per averci aiutato a migliorare la qualità dei nostri contenuti

Guide simili

Superiori

Appunti di chimica: come esprimere la concentrazione

Si sa, la chimica è una materia tosta e ingegnosa; tuttavia il suo studio può risultare semplice e lineare se ci serviamo di appunti e di metodi che ci semplificano la sua comprensione. Se siete molto confusi sull'argomento "concentrazione", vi trovate...
Superiori

Come calcolare la molalità di una soluzione

La molalità rappresenta una misura della concentrazione di un soluto in una soluzione, e dipende dal volume. Ovviamente il volume può cambiare, in base al variare della temperatura. La molalità, inoltre, è basata sulla massa del solvente utilizzato...
Superiori

Come calcolare la concentrazione molare di una soluzione

Questa guida è piuttosto semplice se si seguono tutti i passaggi alla lettera, altresì può risultare un po' complicata. Armatemi ti molta pazienza e prendetevi tutto il tempo utile per leggere e comprendere la spiegazione.La concentrazione molare di...
Superiori

Come calcolare la normalità dalla molarità

Il calcolo della normalità di una soluzione è fondamentale per venire a conoscenza del numero di equivalenti di soluto contenuto all'interno della stessa. In molti esercizi che vengono posti agli studenti viene richiesto di eseguire questa operazione...
Università e Master

Come Passare Da Un Tipo Di Concentrazione Ad Un Altro

Una soluzione chimica viene definita in base alla concentrazione molecolare, e per conoscerla ci sono diversi modi. Il passaggio da un tipo di concentrazione ad un altro e il calcolo delle formule, sono dei problemi che si presentano molto frequentemente...
Università e Master

Come Indicare La Concentrazione Di Una Soluzione

In questa guida vedremo come indicare la concentrazione di una soluzione. Logicamente stiamo parlando di una soluzione chimica. Le soluzioni comunque sono tantissime cose che spesso ci stanno attorno come l'acqua in una pentola, l'acqua del rubinetto...
Superiori

Come calcolare la concentrazione di ioni

Quando un sale, noto come "soluto", viene disciolto in un solvente, subisce un processo in cui gli ioni positivi e negativi si separano. Questo processo è chiamato "dissociazione". Le concentrazioni degli ioni dipendono dal rapporto in cui erano presenti...
Superiori

Come calcolare le frazioni molari utilizzando la percentuale di massa

Un soluto si dissolve in un solvente per fare una soluzione. La concentrazione indica quanto di un composto o miscela è disciolto nella soluzione e si puó esprimere in vari modi. Le frazioni molari si riferiscono al rapporto fra numero di moli di soluto...
I presenti contributi sono stati redatti dagli autori ivi menzionati a solo scopo informativo tramite l’utilizzo della piattaforma www.o2o.it e possono essere modificati dagli stessi in qualsiasi momento. Il sito web, www.o2o.it e Arnoldo Mondadori Editore S.p.A. (già Banzai Media S.r.l. fusa per incorporazione in Arnoldo Mondadori Editore S.p.A.), non garantiscono la veridicità, correttezza e completezza di tali contributi e, pertanto, non si assumono alcuna responsabilità in merito all’utilizzo delle informazioni ivi riportate. Per maggiori informazioni leggi il “Disclaimer »”.