Come determinare il numero di protoni in un nucleo

tramite: O2O
Difficoltà: media
15

Introduzione

Partiamo dalle basi: cos'è un nucleo?
Secondo il modello di Rutherford, un atomo (la parte più piccola di una sostanza che ne conserva le proprietà chimiche) è fatto da un nucleo attorno al quale ruotano degli elettroni, particelle molto più piccole con una carica negativa. All'interno del nucleo ci sono dei protoni (dotati di una carica postiva) e dei neutroni (che invece sono neutri e hanno la funzione di collante tra i vari elementi dell'atomo). Il numero di protoni è l'identità dell'atomo; in base ad esso sai davanti a che tipo di elemento ti trovi e che proprietà chimiche possiede, come reagisce di fronte ad altre sostanze etc etc... Insomma, informazioni importantissime! In questo articolo ti spiegheremo come determinare il numero di protoni in un nucleo: non preoccuparti, è abbastanza facile!

25

Occorrente

  • calcolatrice
  • tavola periodica
35

Il modo più semplice per risalire al numero di protoni è controllare sulla tavola periodica degli elementi. Il numero di protoni è il numero atomico (numero Z) e si trova in alto a sinistra in ciascuna casella.
Puoi trovare facilmente una copia di questa tavola sul tuo libro di chimica o anche online.
Ogni elemento è simboleggiato da una o due lettere, ad esempio B per il boro e Z per lo zinco e si trova posizionato nella tavola seguendo una precisa logica, basata sul colore e sul numero atomico. Ci sono tre gruppi e (metalli, non metalli e metalloidi) rappresentati con colori diversi e gli elementi sono messi in ordine crescente in base al loro numero atomico. Il numero Z del magnesio (Mg) è 12, mentre quello del rame (Cu) è 29: il magnesio ha un nucleo costituito da 12 protoni, mentre il nucleo del rame ne conterrà 29.

45

Il numero di massa (A) invece è la somma di protoni e di neutroni all'interno di un nucleo. Più il numero atomico è grande, più sono i neutroni rispetto ai protoni. Se avete il numero di massa di un elemento e sapete il numero di neutroni, vi basterà sottrarlo al numero di massa per ritrovarvi con il numero esatto di protoni.

Continua la lettura
55

Gli atomi possono essere di diversi tipi. Esistono atomi a carica neutra, atomi positivi, ed atomi negativi. Negli atomi neutrali il numero di protoni presenti nel nucleo è pari al numero di elettroni: se avete quest'ultimo, potete senza problemi risalire al primo. Il boro, che è un elemento neutro, ha 5 protoni e 5 elettroni.
Gli ioni invece sono a carica negativa o positiva. Se uno ione è positivo, significa che l'atomo ha perso elettroni, tanti quanti quant'è la carica positiva e viceversa: se un atomo è uno ione negativo, significa che ha perso elettroni, che risultano in minoranza rispetto ai protoni.

Potrebbe interessarti anche

Segnala contenuti non appropriati

Tipo di contenuto
Devi scegliere almeno una delle opzioni
Descrivi il problema
Devi inserire una descrizione del problema
Si è verificato un errore nel sistema. Riprova più tardi.
Verifica la tua identità
Devi verificare la tua identità
chiudi
Grazie per averci aiutato a migliorare la qualità dei nostri contenuti

Guide simili

Superiori

Come determinare il numero di elettroni in un nucleo

Gli elettroni insieme ai neutroni e ai protoni sono gli elementi principali che compongono un atomo. Dai loro nomi si evince che i primi hanno una carica elettrica (negativa), mentre i protoni sono positivi, e i neutroni l’hanno invece neutra. La massa...
Superiori

Come calcolare il numero di protoni, elettroni e neutroni presenti in un atomo

In questa giuda verrà spiegato come calcolare il numero di protoni,elettroni e neutroni presenti in un atomo; partiamo dalla base. Gli atomi sono le più piccole unità degli elementi chimici e sono costituiti da elettroni, protoni e neutroni (dette...
Superiori

Come trovare il numero di protoni, neutroni ed elettroni

Problemi con la chimica? Non preoccuparti leggi questa guida che può chiarirti alcuni primi passi di questa materia. Vediamo in questa semplice guida come trovare il numero di protoni, neutroni ed elettroni di un atomo. Ricordiamo prima che i protoni...
Superiori

Come determinare il numero di neutroni in un elemento

La scienza ha sempre ricercato delle spiegazioni semplici e logiche per la descrizione di ogni fenomeno naturale. Nulla di più semplice e allo stesso tempo affascinante della chimica, il cui studio si basa sullo studio degli elementi, racchiusi nella...
Superiori

Come determinare il numero di elettroni in un elemento

Esistono materie che risultano piuttosto complicate per moltissimi ragazzi. Una delle materie più complesse oltre alla matematica, è sicuramente la chimica. La chimica è una materia molto tecnica e molto logica in cui è necessario capire i vari meccanismi...
Superiori

Come determinare il numero di ossidazione di un elemento

Determinare il numero di ossidazione di un elemento in un composto è un classico problema di chimica, la cui risoluzione può sembrare in apparenza ostica. Per risolverlo sono necessari due presupposti: conoscere la definizione di numero di ossidazione...
Superiori

Come Determinare Il Fattoriale Di Un Numero

Il fattoriale rappresenta un'operazione matematica da eseguire con un numero naturale. Ogni fattoriale viene indicato con la lettera "n" e costituisce il prodotto dei numeri da "1" ad "n". La presente tipologia di calcolo risulta importante, poiché rappresenta...
Superiori

Come Determinare Il Numero D'ossidazione Di Un Atomo

In questo compendio sarà spiegato come determinare lo stato d'ossidazione (o numero di ossidazione) di un atomo all'interno di un composto. Si tratta di una nozione molto utile per affrontare le reazioni di ossidoriduzione e la nomenclatura inorganica...
I presenti contributi sono stati redatti dagli autori ivi menzionati a solo scopo informativo tramite l’utilizzo della piattaforma www.o2o.it e possono essere modificati dagli stessi in qualsiasi momento. Il sito web, www.o2o.it e Arnoldo Mondadori Editore S.p.A. (già Banzai Media S.r.l. fusa per incorporazione in Arnoldo Mondadori Editore S.p.A.), non garantiscono la veridicità, correttezza e completezza di tali contributi e, pertanto, non si assumono alcuna responsabilità in merito all’utilizzo delle informazioni ivi riportate. Per maggiori informazioni leggi il “Disclaimer »”.