Per fare un esempio pratico molto esauriente, supponiamo adesso di voler calcolare la concentrazione molare di una soluzione di un qualunque generico acido AH, di cui conosciamo esattamente il volume. Per conoscere la sua molarità dobbiamo titolare la soluzione acida di volume noto con una soluzione di una generica base BOH (di cui dobbiamo però conoscere la concentrazione normale ed il suo volume). Per ottenere il risultato che stiamo cercando dobbiamo per forza di cose aggiungere tanta soluzione basica fino a quando non raggiungiamo il punto equivalente. Nel caso in esame, poiché procedendo in questo modo viene liberato dall'acido AH una mole di H+ e della base BOH una mole di OH- ,si ottiene che il numero di moli della specie viene a coincidere col numero esatto di equivalenti. Per calcolare la molarità quindi smetteremo di aggiungere soluzione titolante quando la concentrazione degli ioni H+ sarà pari a quella degli ioni OH- (equivalenza delle moli). Ovviamente miscelando le due soluzioni una parte degli ioni H+ si neutralizzerà con la stessa quantità di ioni OH-. Questo succede perché gli ioni positivi smettono di agire in presenza dei loro ioni di contrasto, annullandosi. Anche in questo caso però dobbiamo comunque aggiungere la soluzione titolante fino ad arrivare al medesimo livello.