Chimica: la legge di Dalton

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Introduzione

La legge di Dalton prende il nome dal famoso chimico John Dalton, che la formulò nel lontano 1807. Negli anni precedenti a questa formulazione il chimico cercò di dare spiegazioni inerenti l'atomo avvalendosi delle tre leggi fondamentali della chimica: la legge di Lavoisier, relativa alla conservazione della massa; la legge delle proporzioni definite di Proust; e infine la legge delle proporzioni multiple, formulata per la prima volta dallo stesso Dalton nel 1804. In sostanza, la legge di Dalton studia il comportamento dei gas quando confluiscono in un’unica miscela. Afferma che la pressione totale della miscela stessa è data dalla somma delle pressioni parziali dei vari gas, sommate insieme. Al fine di comprendere questo meccanismo occorre però studiare la natura e le caratteristiche di ogni gas e approfondire vari argomenti relativi alla chimica. Vediamo quindi in questa guida quali sono i principi della legge di Dalton.

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Enunciato della legge di Dalton o delle pressioni parziali

Innanzitutto scopriamo cosa afferma l'enunciato di questa legge, anche conosciuta come legge delle pressioni parziali. L’enunciato accademico della legge afferma che "la pressione totale di una miscela gassosa è costituita dalla somma delle pressioni parziali dei vari gas che la costituiscono, mentre la pressione parziale di ogni costituente della miscela in oggetto è direttamente proporzionale alla quantità dello stesso contenuto nella miscela". Per fare un semplice esempio anche l’aria che respiriamo è una miscela composta da più gas: azoto contenuto in percentuale del 79%, ossigeno contenuto in percentuale del 20% e altri gas contenuti in percentuali inferiori all’1%.

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Significato della pressione parziale di un componente

La pressione parziale di un componente che costituisce la miscela di cui sopra sta a indicare la pressione che quest'ultimo sarebbe in grado di applicare qualora occupasse da solo lo spazio, o meglio ancora il volume, dell'intera miscela. La pressione indicata con la lettera P, che viene associata a una miscela di gas, potrà essere così riassunta in formula come nella formula scientifica di Dalton.

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Influenza della legge delle proporzioni multiple

In conclusione, la legge di Dalton afferma che ogni gas presente nella miscela, qualunque esso sia, si comporta come se nel volume totale non fossero presenti altri gas. I gas presenti nella miscela, infatti, non interagiscono l'uno con l'altro. La legge delle proporzioni multiple di Dalton relativa alle molecole (terza legge fondamentale della chimica), applicata ai gas, dà luogo al concetto delle pressioni parziali e alla legge di Dalton secondo la quale ogni gas esercita indipendentemente la propria pressione anche se facente parte di un miscuglio. La legge di Dalton è stata molto importante inoltre per riuscire a comprendere il comportamento dei gas anche all’interno di altri teoremi chimici.

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