Come determinare il peso molecolare di un gas

Tramite: O2O 23/02/2017
Difficoltà:facile
16

Introduzione

Un gas ideale è un gas immaginario, le cui particelle sono puntiformi e prive di volume ed hanno attrazione reciproca trascurabile. L'equazione P%u2022V = n%u2022R%u2022T detta equazione di stato dei gas ideali, lega le variabili che influenzano lo stato fisico dei gas. Tale equazione può essere adoperata per risolvere numerosi problemi tra i quali il calcolo del peso molecolare di un gas in base a misurazioni di laboratorio. Ed è proprio da questa considerazione di base che forniremo, nelle dritte che seguono, alcuni consigli utili su come determinare il peso molecolare di un gas in modo facile ed il più possibile intuitivo, ottimizzando al massimo il tempo a disposizione.

26

Occorrente

  • Studio
  • Precisione
36

Iniziate la procedura supponendo di dover calcolare il peso molecolare di un composto gassoso sconosciuto, racchiuso in un recipiente di 273 millilitri contenente 0,750 grammi di gas alla pressione di 0,959 atmosfere ed alla temperatura di 60 °C. L'equazione di stato dei gas ideali è P·V = n·R·T dove P è la pressione, V è il volume, n è il numero di moli, T è la temperatura e R è una costante chiamata costante universale dei gas (R = 0,0821atm ·L /mol ·K).

46

Per calcolare il numero di moli corrispondenti ad una certa quantità di sostanza dovrete quindi dividere la sua massa per il suo peso molecolare: n = m/PM. Di conseguenza, potrete andare a scrivere l'equazione di stato dei gas ideali nella forma seguente: P·V = (m·R·T)/PM. Il peso molecolare di un gas può essere determinato, quindi, semplicemente utilizzando la formula: PM = m·R·T / P·V. Prima di poter inserire in tale equazione in valori noti dovrete effettuare tutte le opportune e necessarie trasformazioni.

Continua la lettura
56

Per prima cosa dovrete trasformare la temperatura in gradi Kelvin sommando al valore in Celsius 273:60 273 = 333 K. È necessario, inoltre, convertire in litri il volume di 273 millilitri: 273 ml = 0,273 L. A questo punto potrete svolgere tutti i relativi calcoli: PM = (0,750) ·(0,0821) ·(333) / (0,959) ·(0,273) = 78,3 g/mol. Il peso molecolare del composto gassoso sconosciuto pertanto, appare corrispondente a 78,3 g/mol. La forma modificata dell'equazione dei gas ideali utilizzata nella presente guida può essere impiegata in molti altri tipi di problemi con risoluzione similare. Ovviamente, come nel caso spiegato in precedenza, qualora si renda necessario, sarà opportuno effettuare tutte le trasformazioni del caso pertanto è sempre consigliabile ripassare tutte le nozioni di base prima di avvicinarsi a tali problemi.

66

Consigli

Non dimenticare mai:
  • Il ripasso delle nozioni di base è sempre opportuno
Alcuni link che potrebbero esserti utili:

Potrebbe interessarti anche

Naviga con la tastiera

Segnala contenuti non appropriati

Tipo di contenuto
Devi scegliere almeno una delle opzioni
Descrivi il problema
Devi inserire una descrizione del problema
Si è verificato un errore nel sistema. Riprova più tardi.
Verifica la tua identità
Devi verificare la tua identità
chiudi
Grazie per averci aiutato a migliorare la qualità dei nostri contenuti

Guide simili

Superiori

Come calcolare la formula molecolare

In questa semplice ed esauriente guida ci occuperemo di un argomento abbastanza particolare. La materia trattata è la chimica, e nello specifico tratteremo del calcolo della cosiddetta Formula Molecolare. Innanzitutto è fondamentale sapere che la Formula...
Superiori

Come calcolare la massa molare dell'aria

Tra gli argomenti che adorano gli studenti delle scuole superiore o meglio degli istituti tecnici rientrano sicuramente quelli della fisica. La comprensione delle sue nozioni principali richiede una certa predisposizione verso i concetti ed una buona...
Superiori

Come calcolare il peso atomico di una molecola

Se state studiando chimica e dovete affrontare un esame, un test oppure una interrogazione, sicuramente dovrete imparare a calcolare la massa atomica e la massa molecolare di un atomo o di una molecola. Sebbene si tratti di un calcolo semplice, che non...
Superiori

Come calcolare il peso atomico di uno ione

Lo ione, teorizzato per la prima volta dal fisico e chimico britannico Michael Faraday nel 1830, viene definito come "entità molecolare elettricamente carica". Nella sostanza, quando un atomo, un gruppo di atomi legati tra loro o una molecola, cede o...
Superiori

Come calcolare i calori specifici del gas perfetto a volume costante

All'interno della presente guida andremo a occuparci di chimica. Nello specifico, come facilmente avrete notato dal titolo della guida stessa, ora andremo a spiegarvi come calcolare i calori specifici del gas perfetto a volume costante.La chimica, si...
Superiori

Come determinare la composizione percentuale di un composto chimico

La chimica è una materia alquanto affascinante tuttavia anche molto complicata ed il suo di apprendimento non è adatto a tutti, se non si è naturalmente portati. Per apprenderla e scoprirne i suoi segreti in modo impeccabile sono necessari moltissimi...
Superiori

Come determinare le moli di un soluto

In chimica, quando si parla di soluzione omogenea, si intende una soluzione che è costituita da un solvente e da un soluto. In genere, il solvente è presente in una quantità maggiore ed è perciò in grado di sciogliere il soluto che invece si trova in...
Superiori

Come determinare la formula minima

La chimica, insieme con la matematica, è indubbiamente una delle le materie più ostiche e di conseguenza anche tra quelle meno amate da tutti gli studenti. Essa viene insegnata presso gli istituti tecnici industriali e nei licei scientifici, ma in ogni...